Question

海水淡化及其綜合利用可獲取很多物質(zhì)，其部分工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）海水淡化的方法是

 

（填字母）．
a．萃取      b．蒸餾
（2）工業(yè)上用NaCl冶煉Na時(shí)，常用的方法是

 

（填字母）．
a．電解      b．加熱分解      c．加還原劑
（3）反應(yīng)②有SO

2- 4

生成，其離子方程式是

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO

2- 4

的方法是：取少量溶液于試管中，

 

則含有SO

2- 4

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過(guò)程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答；
（2）一般來(lái)說(shuō)，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，
（3）溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者可以發(fā)生反應(yīng)；
（4）根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，取少許溶液，加入過(guò)量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成，證明含硫酸根，在檢驗(yàn)時(shí)要注意排除SO₃^2-、CO₃^2-等離子的影響．

解答： 解：（1）a．對(duì)于微溶于水的有機(jī)物，可用萃取法，水中沒(méi)有微溶于水的有機(jī)物，故a錯(cuò)誤；
b．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，故b正確；
故選：b；
（2）Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故選：a；
（3）用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2Br^-；
（4）取少量溶液于試管中，先向溶液中加入足量的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以排除SO₃^2-、CO₃^2-等離子，再加BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-．
故答案為：先向溶液中加入足量的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂有白色沉淀．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性試題，涉及物質(zhì)的分離、金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等，要求學(xué)生有完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和分析問(wèn)題的能力并對(duì)課本知識(shí)能夠牢固的掌握，難度不大，