11．下列說法中正確的是（　�。�
①自然界中不存在游離態(tài)的硫
②將氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，將SO2通入石蕊試液也能褪色．
③二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生  
④二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 
⑥濃硫酸可用來干燥SO2、CO、C12等氣體 
⑦將SO2通入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀BaSO3  
⑧SiO2有導(dǎo)電性，所以可用于制光導(dǎo)纖維．
A．①③⑤⑦B．⑥C．①②③④⑤⑦⑧D．②④⑥⑧

分析 ①火山口附近有游離態(tài)的硫；
②二氧化硫通入石蕊試液變紅色；
③氮氧化物排放會(huì)造成化學(xué)煙霧；
④二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，是氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵；
⑥濃硫酸具有吸水性，可以干燥不與濃硫酸反應(yīng)的氣體；
⑦二氧化硫具有還原性，通入硝酸鋇溶液中形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?br />⑧二氧化硅不能導(dǎo)電．

解答 解：①火山口附近有游離態(tài)的硫，所以自然界中存在游離態(tài)的硫，故①錯(cuò)誤；
②將氯氣通入石蕊試液生成鹽酸和次氯酸，分別具有酸性和漂白性，所以溶于先變紅后褪色，二氧化硫漂白性具有選擇性，通入石蕊試液反應(yīng)生成亞硫酸具有酸性能使溶液變紅色，故②錯(cuò)誤；
③氮氧化物排放會(huì)造成化學(xué)煙霧，二氧化硫排放會(huì)導(dǎo)致酸雨，故③錯(cuò)誤；
④二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，酚酞在氫氧化鈉溶液中變紅色，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)后溶液為無色，不是二氧化硫的漂白性，故④錯(cuò)誤；
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水是氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，溶液顯棕黃色，不是次氯酸的氧化性，故⑤錯(cuò)誤；
⑥濃硫酸具有吸水性，可以干燥不與濃硫酸反應(yīng)的氣體如SO2、CO、C12等氣體，故⑥正確；
⑦二氧化硫具有還原性，通入硝酸鋇溶液中形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，結(jié)合鋇離子形成BaSO4沉淀，故⑦錯(cuò)誤；
⑧二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，做光導(dǎo)纖維是傳輸光信號(hào)，故⑧錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的分析判斷，主要是物質(zhì)的特征性質(zhì)分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)基礎(chǔ)，注意知識(shí)的積累是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是NH4+．
（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體（xCaSO4•yH2O）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．稱取6.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖所示．又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．

①加熱時(shí)，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為CaSO4．
③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H-可以跟NH3反應(yīng)，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．NH3具有還原性B．H-是很強(qiáng)的還原劑
C．H2是氧化產(chǎn)物，NH2$_2^-$是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用25mL的燒杯量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2．
（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在   純氧中燃燒
D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B、F（雙選，填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-．（用離子 方程式表示）
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．反應(yīng)的離子方程式   為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容容器中，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．帶游碼的天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法
D．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理的內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．

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