Question

9．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　　）

數(shù)據(jù) 編號	滴入NaOH（aq）的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

• A． 由表中數(shù)據(jù)可估算出HX的電離常數(shù)K_a（HX）≈10^-5
• B． 向上述實驗③HX反應(yīng)后的溶液中加入實驗①中的HY溶液前后，水的電離程度增大
• C． 表中x＜7，y=7
• D． 上述向HX中加amLNaOH時，溶液中c（Na⁺）=c（X^-）

Answer 1

分析 0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強酸．
A．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，則c（H⁺）≈c（X^-）=10^-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X^-）≈0.1mol/L，再根據(jù)K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$計算；
B．實驗③中HX恰好與NaOH反應(yīng)，溶液中X^-離子水解而呈堿性，再加入強酸HY溶液，抑制水的電離；
C．實驗②中HX與NaOH恰好反應(yīng)時得到NaX溶液呈堿性，反應(yīng)后溶液中pH=7，則HX應(yīng)少過量，即加入的NaOH溶液體積小于20.00mL，則HY與氫氧化鈉反應(yīng)后酸有剩余；實驗③中HY與NaOH恰好反應(yīng)生成NaY為強酸強堿鹽，
D．結(jié)合電荷守恒與溶液pH=7判斷．

解答 解：0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強酸．
A．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，則c（H⁺）≈c（X^-）=10^-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X^-）≈0.1mol/L，則K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5，故A正確；
B．實驗③中HX恰好與NaOH反應(yīng)，溶液中X^-離子水解而呈堿性，再加入強酸HY溶液，抑制水的電離，水的電離程度減小，故B錯誤；
C．實驗②中HX與NaOH恰好反應(yīng)時得到NaX溶液呈堿性，反應(yīng)后溶液中pH=7，則HX應(yīng)少過量，即加入的NaOH溶液體積小于20.00mL，則HY與氫氧化鈉反應(yīng)后酸有剩余，溶液呈酸性，則x＜7，；實驗③中HY與NaOH恰好反應(yīng)生成NaY為強酸強堿鹽，溶液呈正向，則y=7，故C正確；
D．c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），上述向HX中加amLNaOH時，溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（X^-）+c（OH^-），可知溶液中c（Na⁺）=c（X^-），故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷HX、HY的酸性強弱為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法．