把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率速率

可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

   B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

   D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價電子構(gòu)型為ns2npn＋2   。B、C同周期， C為周期表中電負性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴寫出A、B、C、D、E元素符號___、___、___、___、___、

⑵B原子的電子排布圖為_________________。D離子的電子排布式為______________________，甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是___________________，

⑶DBA中的化學鍵類型為____________、____________屬于         化合物（填“離子”或“共價”）

⑷A的硫化物中，A原子以            雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為             ；

（5）分別寫出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應的化學方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應及斷鍵部位正確的是(　　)

(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂；

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂；

(3)在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂；

(4)乙酸變成乙酸酐的反應： 2CH3COOH―→＋H2O，是①②鍵斷裂

A．(1)(2)(3)        B．(1)(2)(3)(4)          C．(2)(3)(4)        D．(1)(3)(4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物 B．E中化學鍵是極性鍵

C．G有漂白性 D．上述反應的類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池的總反應式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于反應限度的敘述不正確的是

   A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

   B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

   C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

   D．達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求書寫電極反應式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應式_______________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應式_______________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應式_______________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________________；

總化學方程式_____________________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應式_______________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(5)用Al作電極電解NaOH溶液

陰極反應式_______________________________________________________________；

陽極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(6)用惰性電極電解熔融MgCl2

陰極反應式_______________________________________________________________；

陽極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為___________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘      門上的固體材料R可以采用________(填寫字母序號)。

A．銅                 B．鈉                  C．鋅                 D．石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

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