Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，+3價較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³⁺的溶液為無色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：

5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

．
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為

PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

．
（3）向反應③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是

紫紅色褪去，生成（白色）沉淀

．
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），則反應①被氧化的Mn（NO₃）₂ 為

0.006

mol．

Answer 1

分析：（1）硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液，加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色，發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子和Bi³⁺、水；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，②中Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則氧化性KMnO₄＞H₂O₂，③中Pb元素的化合價降低，Mn元素的化合價升高，則氧化性PbO₂＞KMnO₄；
（3）③得到的溶液中通入SO₂氣體，高錳酸根離子氧化二氧化硫，生成硫酸鉛；
（4）實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），n（O₂）=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，由電子守恒可知，5O₂～2Mn（NO₃）₂，以此計算．

解答：解：（1）硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液，加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色，發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子和Bi³⁺、水，離子反應為5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O，故答案為：5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，②中Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則氧化性KMnO₄＞H₂O₂，③中Pb元素的化合價降低，Mn元素的化合價升高，則氧化性PbO₂＞KMnO₄，則氧化性的強弱為PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，故答案為：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（3）③得到的溶液中通入SO₂氣體，高錳酸根離子氧化二氧化硫，生成硫酸鉛，觀察到紫紅色褪去，生成（白色）沉淀，故答案為：紫紅色褪去，生成（白色）沉淀；
（4）實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），n（O₂）=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，由電子守恒可知，5O₂～2Mn（NO₃）₂，則反應①被氧化的Mn（NO₃）₂ 為0.015mol×

2

5

=0.006mol，故答案為：0.006mol．

點評：本題考查離子反應和氧化還原反應，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注意利用電子守恒計算時氧元素由-1價升高為0為易錯點，題目難度中等．