Question

（2010?信陽二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

AD

（填編號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

⑤

（填編號(hào)），pH最大的是

③

（填編號(hào)）；
①HClO₄         ②CH₃COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H₂SO₄
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：

復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行

．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

Answer 1

分析：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯示堿性，溶液的pH越大，水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，復(fù)分解反應(yīng)中，堿性強(qiáng)的物質(zhì)置換堿性弱的物質(zhì)，酸性強(qiáng)的物質(zhì)置換酸性弱的物質(zhì)．根據(jù)以上知識(shí)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可；
（2）濃度均為0.05mol/L的六種物質(zhì)的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強(qiáng)酸的電離程度大于弱酸的電離程度；
（3）根據(jù)反應(yīng)有沉淀生成，結(jié)合物質(zhì)的溶解度情況來分析．

解答：解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A正確；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B錯(cuò)誤；
C、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH能成立，故C錯(cuò)誤；
D、由表可知、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH不能成立，故D正確；
E、NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故E錯(cuò)誤；
故選AD．
（2）濃度均為0.05mol/L的①HClO₄②CH₃COOH③HCN④HClO⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強(qiáng)，pH最小，根據(jù)表中pH數(shù)據(jù)，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，pH最大，故答案為：⑤；③；
（3）由題意可知，三個(gè)反應(yīng)都有沉淀生成，根據(jù)所給反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為：反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色，證明生成了碘化銀，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行；KI+AgCl=AgI+KCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，解題的重點(diǎn)是了解溶液酸堿性與pH的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，本題難度不大．