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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是

A．_{原子核內(nèi)有8個中子的碳原子} B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H₂O的電子式： D．乙醇的分子式：C₂H₆O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是

原子

晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

甲烷

，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

（填選項(xiàng)序號）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認(rèn)為正確的Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)是

．

（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃（s）→2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說法正確的是

（選填序號）
A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的電負(fù)性大于氧
D．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

sp²

雜化，該分子是

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是

CS₂

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

＞

i；電負(fù)性：g

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是

．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是

個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置

．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有

．
（3）用電子式表示F₂C的形成過程

．
（4）B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

，B、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．
（5）1molF₂A₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為

mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為

g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的

極，X極的電極反應(yīng)式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011--2012學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號回答下列問題：

a
b		c	d	e	f
g	h

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是      （填選項(xiàng)序號）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認(rèn)為正確的Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)是_______________。
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是_____________(選填序號)