Question

下列表述中正確的是（    ）

A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行

B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者△H小

C．已知熱化學方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

Answer 1

B

解析試題分析：A項: 事實上熵變和焓變都不能完全解釋自發(fā)反應，一般會用吉布斯自由能來判別反應是否可以自發(fā)進行，△G=△H-T△S，當△G＞0時，反應可逆向進行，△G＝0時，反應平衡，當△G＜0時反應可正向進行，故A錯；
C項：反應為可逆反應，不能進行到底，放出的熱量要小于Q kJ，故錯；
D項：BaSO₄雖是難容物，但也存在溶解平衡，溶液肯定存在較少的SO₄^2-，故錯。
故選B。
考點：熵的 熱化學方程式的書寫 △H的計算 離子反應
點評：本題比較典型，全面考查了熵的知識、熱化學方程式的書寫、△H的計算、離子反應等，仔細研究，定會有所提高。