Question

15．將5g某金屬投入100mL 4mol/L的H₂SO₄溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（假設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，則此金屬可能是（　�。�

• A． Fe
• B． Mg
• C． Al
• D． Zn

Answer 1

分析 稀硫酸濃度降低，說明金屬與稀硫酸反應生成氫氣，令金屬的相對原子質量為a、反應中化合價為b，消耗一般硫酸時金屬有剩余，根據電子轉移守恒列不等式，結合選項討論確定．

解答 解：參加反應的硫酸物質的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，設金屬的相對原子質量為a、反應中化合價為b，金屬還沒有全部溶解，根據電子轉移守，則$\frac{5}{a}$×b＞0.1×2，
A．反應中Fe為+2價，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故A不符合；
B．反應中Mg為+2價，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故B符合；
C．應中Al為+3價，則a＜$\frac{5×3}{0.2}$=75，故C符合；
D．反應中Zn為+2價，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故D不符合；
故選BC．

點評 本題考查根據方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，注意利用電子轉移守恒方法簡化計算，注意討論法的利用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．