Question

A⁺、B⁺、C^-、D、E五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
據(jù)此，回答下列問題：
（1）含有10個電子的陽離子有

H₃O⁺、NH₄⁺

，含有10個電子的陰離子有

OH^-

．
（2）A⁺和B⁺的電子式A⁺

、B⁺

．
（3）C^-、D、E三種粒子結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）

OH^-＞NH₃＞H₂O

；這一順序可用以下離子方程式加以說明：
①

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

；
②

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
（2）根據(jù)微粒中的鍵型來書寫電子式；
（3）根據(jù)反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O可以確定OH^-、NH₃、H₂O結(jié)合氫離子的能力．

解答：解：（1）當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，含有10個電子的分子有：NH₃、H₂O；含有10個電子的陽離子有H₃O⁺、NH₄⁺；含有10個電子的陰離子有OH^-，故答案為：H₃O⁺、NH₄⁺；OH^-；
（2）根據(jù)A⁺+C^-→D+E，B⁺+C^-→2D可知A⁺和B⁺分別是NH₄⁺和H₃O⁺，它們的電子式為：；，故答案為：；；
（3）反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，證明結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力OH^-＞NH₃，反應(yīng)NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O證明結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力NH₃＞H₂O，可以確定OH^-、NH₃、H₂O結(jié)合氫離子的能力為：
OH^-＞NH₃＞H₂O，故答案為：OH^-＞NH₃＞H₂O；NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．

點評：本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大，綜合性較強(qiáng)．