Question

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）e的元素符號是

S

．
（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）

H₂O＞NH₃＞SiH₄

；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價鍵

，Z的晶體類型為

離子晶體

；d₂c₂的電子式為

．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-

．
（4）一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為

0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂

．

Answer 1

分析：常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，則d₂c₂為Na₂O₂，即d為Na，c為O；c和e同主族，e為S；b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個，則b為N或P，b與c相鄰，則b為N；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，則a的最外層電子數(shù)為4，a與b相鄰，a為Si，然后依據(jù)元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：a、b、c、d、e是短周期元素，常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，則d₂c₂為Na₂O₂，即d為Na，c為O；c和e同主族，e為S；b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個，則b為N或P，b與c相鄰，則b為N；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，則a的最外層電子數(shù)為4，a與b相鄰，a為Si，
（1）e為硫，其元素符號為S，故答案為：S；
（2）非金屬性O(shè)＞N＞Si，則氫化物穩(wěn)定性順序為H₂O＞NH₃＞SiH₄，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，銨根離子與硝酸根離子之間為離子鍵，非金屬元素之間形成的為共價鍵，則硝酸銨為離子晶體，d₂c₂為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：H₂O＞NH₃＞SiH₄；離子鍵、共價鍵；離子晶體；；
（3）硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-，
故答案為：SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-；
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則反應(yīng)后的固體物質(zhì)可能為碳酸鈉或碳酸鈉與過氧化鈉的混合物，加入鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，設(shè)Na₂CO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則

2x+2y=0.8 x+ y 2 =0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案為：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，明確過氧化鈉與水的反應(yīng)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)鍵、水解、利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算等知識來解答．