Question

【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，A、C、D原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20。試回答：

(1)各元素符號為：A________B________C________D_______

(2)寫出C，D對應的氫化物穩(wěn)定性大小排序為：___________（用化學式填空），A的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物反應的離子方程式為__________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：AD_______________；BD4________________。

Answer 1

【答案】 Na C P Cl PH3＜HCl OH-+H+==H2O

【解析】本題考查元素周期表的推斷。(1)已知B原子的次外層電子數(shù)為2，且B元素的最高正價為+4，核電荷數(shù)按按B、A、C、D的次序增大，B為C元素；A，C，D原子的次外層電子數(shù)均為8，A原子核外電子總數(shù)不超過20，且A元素的最高正價為+1，A為Na；C元素的最高正價為+5，C為P；D元素的最高正價為+7，D為Cl；(2)非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故C、D對應的氫化物穩(wěn)定性大小排序為PH3＜HCl；A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，D的氫化物為HCl，其反應的離子方程式為：OH-+H+==H2O；(3) 化合物AD為氯化鈉，屬于離子化合物，其電子式為；BD4為CCl4，屬于共價化合物，其電子式為：。