Question

1．在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是（　�。�

• A． SO₂、O₂分別為0.8 mol/L、0.4mol/L
• B． SO₂為0.5mol/L
• C． SO₂、SO₃均為0.3mol/L
• D． SO₂為0.5mol/L，SO₃為0.2 mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，根據(jù)硫原子的守恒，當(dāng)SO₂的濃度為0.8mol/L時(shí)，則SO₃的濃度為0，而可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，即無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間SO₃的濃度均不可能為0，故A錯(cuò)誤；
B、SO₂的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度變化為0.4mol/L，實(shí)際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，根據(jù)反應(yīng)中的硫原子的守恒，SO₂和SO₃濃度和一定為0.8mol/L，而現(xiàn)SO₂為0.5mol/L，SO₃為0.2mol/L，不滿足硫原子的守恒，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．