11．乙烯和苯是兩種基本化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都可以從煤焦油中獲得
B．乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu)，因?yàn)槎叻肿又卸己刑继茧p鍵
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同
D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．乙烯不能從煤焦油中獲得；
B．苯分子不含碳碳雙鍵；
C．根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)；
D．碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．從煤焦油中可以獲得苯，不能得到乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．苯分子不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．苯不含碳碳雙鍵，所以苯和溴水不發(fā)生加成反應(yīng)；苯是非極性分子，溴是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以兩種物質(zhì)使溴水褪色的原因不同，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，其性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)中的鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，苯也能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，注意根據(jù)乙烯和苯的結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，對(duì)該反應(yīng)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．NaH中的H為+1價(jià)
C．氧化劑是H2O
D．每摩爾NaH參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．NO2造成光化學(xué)煙霧的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />結(jié)合上述信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）△H=-1804.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色； C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇和乙酸炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 g O3中含有質(zhì)子總數(shù)為8NA
B．25℃時(shí)，1 mL純水中含有OH-離子數(shù)目為10-10
C．pH=2的醋酸稀釋10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．

（1）鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole-，理論上負(fù)極質(zhì)量減少6.5g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍(lán)
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實(shí)驗(yàn)1、2中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）家庭生活中漂白粉漂白原理為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bd（填字母）．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率     b．采用較高的壓強(qiáng)
c．采用較高的溫度               d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
③在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和3.5molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125（mol/L）-2．

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