19．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�
A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S

分析 離子化合物中，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽離子核外電子數(shù)相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；
B．LiCl中鈉鋰離子核外有2個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C．氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，其陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；
D．Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)即可解答，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中電子數(shù)相等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱是丁烷的是（　�。�
A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．腐蝕廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源浪費，應(yīng)考慮回收利用．某工程師按圖示流程在實驗室進(jìn)行實驗：從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應(yīng)用的試劑是KSCN溶液．（填化學(xué)式）
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）廢液中加入過量①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu．
（5）取廢液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于22.4g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物       的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
C．取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生沉淀，并根據(jù)沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類
D．通常條件下，1mol的       分別與H2　和濃溴水完全反應(yīng)時，消耗的H2和
Br2的物質(zhì)的量分別是 4mol、3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下表信息回答以下問題（均為短周期元素）：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1600.1430.0890.1020.0740.1520.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1，-1+7，-1
（1）在下表中用元素符號標(biāo)出A、B、C、F的位置

（2）C、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O．
（3）F在E中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Li+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li2O
（4）設(shè)計簡單試管實驗證明D元素與H元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：將氯水滴入硫化鈉溶液中，若有淡黃色沉淀生成可證明氯氣氧化性大于S，從而證明非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．
回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（4）出B在A中燃燒生成物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；
④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)   
⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．
A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素基態(tài)原子中共有13個電子B．該元素原子核外有3個電子層
C．該元素原子最外層共有5個電子D．該元素原子L能層共有8個電子

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