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【題目】下列說法中不正確的是

A. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

B. 適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀

C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的總反應為 2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

D. 硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

【答案】D

【解析】A. 氫氟酸為弱酸，氟化鈉在水溶液中水解生成弱酸氫氟酸，能和玻璃的成分二氧化硅反應4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，故不能用玻璃瓶來盛放氟化鈉水溶液，故A正確；B. 漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣白色沉淀和次氯酸，反應方程式為CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，故B正確；C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，故C正確；D. 硅主要以氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中，自然界中無游離態(tài)的硅，故D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A.纖維素可以水解生成葡萄糖，因此纖維素屬于基本營養(yǎng)物質

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C.苯、溴苯、乙醇可以用水鑒別

D.乙醇可以直接氧化成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名有機物名稱正確的是(　　)

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）

A. 恒溫恒容，向反應容器中充入He，體系的壓強增大，平衡正向移動

B. 增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時提高SO2的轉化率

D. 平衡向右移動時，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將幾滴KSCN(SCN-是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份:①向其中—份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是

A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B. ②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C. ②中紅色裡色的原因是SO2將SCN-還原

D. SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或實驗事故處理正確的是

A.實驗室制硝基苯時，往濃硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸

B.電器設備引起的火災，可以用四氯化碳滅火器滅火

C.不慎將苯酚沾到皮膚上，應用65℃以上的熱水沖洗

D.用減壓過濾的方法除去溶液中混有的Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，用化學用語回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）空氣中含量最多的氣體是____________；

（2）化學性質最不活潑的單質是 _________；

（3）Mg的原子結構示意圖為_____________；

（4）C與O中，原子半徑較小的是________ ；

（5）常用于制造光導纖維的是___________

（6）組成物質種類最多的元素是_________；

（7）H2S和H2O中，熱穩(wěn)定性較弱的是_________；

（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________

（9）鈉的兩種氧化物，分別是_________ 和 __________；

（10）寫出鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。回答下列問題：

（1）滴定過程中反應的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，該樣品中NaNO2的質量分數為___________。

（4）下列操作中可能使測定結果偏高的是______________。

A.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定

（5）該小組還想設計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。

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