16.A是石油裂解主要產物之一,其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志.
(1)寫出下列物質間轉化的化學方程式,并注明反應條件.
A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(2)如圖是實驗室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實驗裝置.試回答:
①乙酸分子中官能團的名稱是羧基.
②寫出甲中反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
③小試管乙中飽和溶液的主要作用是:
a除去乙酸; b 溶解乙醇;  c降低乙酸乙酯的溶解度.
④實驗時需要向反應試管中加入碎瓷片,目的是防暴沸.
⑤制得的乙酸乙酯在試管乙中飽和Na2CO3溶液的上層(填“上層”、“下層”).

分析 (1)A是石油裂解主要產物之一,其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志,可知A為CH2=CH2,結合轉化A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO可知,①為乙烯與水的加成反應,②為乙醇的催化氧化反應;
(2)①乙酸中官能團為-COOH;
②甲中乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水;
③飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
④加入碎瓷片,可防止液體劇烈沸騰;
⑤乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,乙酸乙酯的密度比水的密度。

解答 解:(1)A是石油裂解主要產物之一,其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志,可知A為CH2=CH2,結合轉化A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO可知,①為乙烯與水的加成反應,②為乙醇的催化氧化反應,
反應①為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,
反應②為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(2)①乙酸分子中官能團的名稱是羧基,故答案為:羧基;
②甲中反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;
③飽和碳酸鈉的作用為吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,故答案為:除去乙酸;
④實驗時需要向反應試管中加入碎瓷片,目的是防暴沸,故答案為:防暴沸;
⑤制得的乙酸乙酯在試管乙中飽和Na2CO3溶液的上層,故答案為:上.

點評 本題考查有機物的推斷及制備實驗,為高頻考點,把握有機物的官能團與性質、制備實驗裝置及技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意混合物分離及有機物性質的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.用激光筆檢驗豆?jié){的丁達爾現(xiàn)象
B.膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm,能通過濾紙,不能透過半透膜
C.存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因
D.用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.草酸是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè).某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸.查閱資料得知:
(1)易溶于乙醇和水,微溶于乙醚(易揮發(fā)),難溶于苯和四氯化碳.
(2)草酸具有很強的還原性

請跟據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進行的,指出裝置A的名稱三頸燒瓶.
(2)氧化-水解過程中,在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下,改變反應溫度以考察反應溫度對草酸產率的影響,結果如上圖2所示,請選擇最佳的反應溫度為70℃,實驗中若混酸滴加過快或溫度過高,將導致草酸產率下降,其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化.
(3)得到粗產品后,洗滌時選擇乙醚 作洗滌劑,理由是易揮發(fā),無殘留.
(4)為了確定產品中H2C2O4•2H2O(M=126g/mol)的純度,稱取10.0g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實驗時準確量取25.00mL草酸溶液,加入適量的稀硫酸,用0.1mol/LKMnO4標準溶液滴定.平行滴定三次,重復滴定三次,每次消耗KMnO4標準溶液的體積如下表所示
第一次第二次第三次
體積(mL)16.10mL16.60mL15.90mL
①寫出滴定過程中的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②在草酸純度測定的實驗過程中,下列說法正確的是:CD.
A.配制標準液時,若KMnO4不純(雜質不與待測液反應),會使實驗誤差偏低
B.潤洗滴定管時,應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液,使滴定管內壁充分潤洗
C.滴定時,眼睛注視錐形瓶,觀察溶液顏色變化
D.滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經達到終點的方法是:向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液,錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色.
④草酸晶體的純度為50.4%.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某化學研究性學習小組通過查閱資料,設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O.已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質及氧化物,其他不溶雜質(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題:
(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的兩種儀器為漏斗、蒸發(fā)皿.
(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
“酸浸”時所加入的酸是H2SO4(填化學式).酸浸后,經操作a分離出固體①后,溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+
(3)調節(jié)溶液PH為2~3的目的是防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解.
(4)產品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4•7H2O),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的.(回答一點即可)
(5)現(xiàn)有100千克含鎳催化劑,如果酸浸步驟鎳浸出率為a%,其它物質全部參與反應,且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無損失.操作C后粗晶體中含綠礬b%,則最終能得到粗晶體$\frac{100×64.4%×a%×281}{(1-b%)×59}$千克(Ni-59  NiSO4•7H2O-281)(只要求寫出計算表達式).若要進一步提純晶體,需進行的操作是重結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.如圖在試管甲中先加入2ml 95%的乙醇,并在搖動下緩慢加入2ml濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2g無水乙酸(CH3COOH).將試管甲固定在鐵架臺上,在試管乙中加入5ml飽和碳酸鈉溶液,按如圖連接好裝置進行實驗,當試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.試回答:
寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.該實驗中球形管丙的作用是防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E均為有機物,其中A是化學實驗中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關物質的轉化關系如圖甲所示:

(1)寫出B的結構簡式CH2═CH2;A中官能團的名稱為羥基.
(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)實驗室利用反應③制取C,常用上圖乙裝置:
①a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.反應類型是取代(酯化)反應.
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.實驗室需配制一種強酸溶液500mL,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是( 。
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀釋至500mL
C.取200 mL5mol/LH2SO4,加水稀釋至500mL
D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀釋至500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中正確的是( 。
A.純堿(Na2CO3)從物質的分類看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質一定是單質
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質一定含有金屬離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s)?2G(g).忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示.
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①a<54;②該反應的△S>0;③915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%;
④該反應△H<0;⑤K(1000℃)>K(810℃);
上述①~④中正確的有( 。
A.5個B.4個C.3個D.2個

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