3．下列敘述正確的是（　　）
A．FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
B．其他條件不變，向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，既能增大H2生成速率，又能減小生成H2的物質(zhì)的量
C．其他條件不變，加熱或加壓都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同時增大
D．v=$\frac{△c}{△t}$是化學(xué)上表示化學(xué)反應(yīng)速率的唯一方法

分析 A．不同的催化劑催化效果不同；
B．向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，形成Zn-Cu原電池，增大H2生成速率，但生成H2的物質(zhì)的量不變；
C．加熱或加壓都能同時增大正逆反應(yīng)速率；
D．反應(yīng)速率之比還等于系數(shù)之比．

解答 解：A．不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對H2O2分解速率的改變不一定相同，故A錯誤；
B．稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，形成Zn-Cu原電池，增大H2生成速率，又稀硫酸量不變，鋅過量，所以生成H2的物質(zhì)的量不變，故B錯誤；
C．加熱或加壓都能同時增大正逆反應(yīng)速率，所以其他條件不變，加熱或加壓都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同時增大，故C正確；
D．反應(yīng)速率之比還等于系數(shù)之比，所以還可以根據(jù)反應(yīng)體系中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率計算其他反應(yīng)速率，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素的分析，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BD（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇     
B．中和乙酸并吸收部分乙醇     
C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）請分別寫出鹽酸和醋酸的電離方程式．鹽酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）欲用簡單的實驗證明鹽酸中不存在電離平衡，而醋酸中存在電離平衡，現(xiàn)做以下實驗操作，從以下選項中選取相關(guān)的選項（填字母）填寫相應(yīng)的空白（不考慮水的電離平衡）．
①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴B，再加入G，觀察到溶液M，則證明鹽酸中不存在電離平衡．
②醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴B，再加入H，觀察到溶液L，則證明醋酸中存在電離平衡．
A、酚酞試劑  B、石蕊試液  C、稀硫酸  D、氫氧化鈉溶液  E、蒸餾水  F、鋅粒G、氯化鈉固體  H、醋酸鈉固體  I、氯化鈉溶液  J、醋酸鈉溶液  K、顏色變深  L、顏色變淺   M、顏色無明顯變化  N、由無色變有色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．已知物質(zhì)酸性強弱順序．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性強弱順序：S＞C＞Si，為驗證上述物質(zhì)酸性及元素非金屬性的強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗．（加熱及夾持裝置省略
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，其盛裝的液體試劑是濃硫酸．
（2）裝置D需微熱，按氣流從左到右的順序連接好儀器a→f，g→d，e→b．
（3）試劑m是一種正鹽，焰色反應(yīng)為黃色，則M的化學(xué)式是Na2SO3．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（5）裝置D中足量的CH3COONa濃溶液的作用除可以產(chǎn)生CH3COOH蒸氣外，還能驗證酸性H2SO3＞CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N2和氣體X．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
 活性炭NON2X
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
判斷下列說法正確的是（　　）
A．氣體X的化學(xué)式為CO2
B．T1℃時的平衡常數(shù)K1=$\frac{9}{32}$
C．根據(jù)上述信息判斷，T1＞T2
D．T1℃時，向平衡體系中繼續(xù)加入活性炭，可提高NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．相同溫度下體積均為1.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q=27.78kJ
C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$
D．相同溫度下；起始時向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3；反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）
A．c1：c2=1：3
B．當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．Y起始濃度c2可能為0.36mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應(yīng)①要吸收熱量，故反應(yīng)②更實用些
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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