【題目】填寫下列空格。

（1）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的熱量。

（2）H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖____(填“甲”或“乙”)。

（3）已知：H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H___(填“相等”或“不相等”)。

【答案】放出 92.25 甲 相等

【解析】

(1)根據(jù)反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差計算；

(2)根據(jù)放熱反應的反應物的能量高于生成物，吸熱反應的反應物能量低于生成物判斷；

(3)根據(jù)反應熱只與物質的始末狀態(tài)有關，與反應途徑、條件無關分析。

(1)由H2和Cl2反應生成1molHCl，則需斷裂0.5molH-H和0.5molCl-Cl鍵，吸收的能量為：0.5×436.4kJ+0.5×242.7kJ=339.55kJ，生成1molHCl放出的能量為431.8kJ，339.55kJ<431.8kJ，所以發(fā)生該反應放出熱量，放出的能量Q=431.8kJ-339.55kJ=92.25kJ；

(2)H2可以在Cl2中燃燒反應是放熱反應，在甲、乙兩圖中，甲圖中反應物的能量高于生成物，表示的是放熱反應，乙圖中反應物的能量低于生成物，表示的是吸熱反應，所以表示該反應能量變化的是圖甲；

(3)化學反應的反應熱與反應過程無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，所以無論是H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸還是在同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的燃燒反應，反應熱H相等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視。可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法不正確的是( )

A.A極的電極反應式為+e-=Cl-+

B.當乙中銅電極質量減少6.4g，甲中A極區(qū)增加的日的個數(shù)為0.1NA

C.膜電池不適合在較高溫度環(huán)境下工作

D.反應過程中乙中電解質溶液c(Cu2+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有SO2。

(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；

(2)經(jīng)討論，認為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：

甲同學：_____反應產(chǎn)生了SO2；

乙同學：H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2；

請完善甲同學的猜想，并結合供選試劑設計簡單方案求證乙同學猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________

(3)如果乙同學猜想成立，請用化學方程式表示其原理_____；

(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，有同學提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應的原理：_____；

(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X是_____(填化學式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)

C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質量(單位：g·mol－1)。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_________。

(3)一個晶胞的體積為________cm3。

(4)金晶體的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1∶3時，對應的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學反應速率有速率較慢的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因：______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖：

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖，寫出脫硝過程的總反應方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負性由大到小的順序為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學學科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P、As)

①從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達式)。

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