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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

【答案】C

【解析】

A.反應③中的反應物為CO2、H2；
B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇；
C.由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；
D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。

A.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，所以A選項是正確的；
B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應③也是CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；
C. 由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，故C錯誤；
D. 由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項是正確的。
所以答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】配位數(shù)為6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與過量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是

A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4

C.m＝5，n＝1D.m＝4，n＝5

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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 圖中為陽離子交換膜

C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小

D. 每生成1mol乙烯，電路中轉移2mol電子

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2 2NO+O2(正反應吸熱)。實驗測得:，，為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的體積分數(shù)大于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>時，若，則

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【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Si原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________，基態(tài)Mg原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

（2）Mg2C3與水反應可生成H2C=C=CH2，中間的碳原子雜化方式是__________，反應所涉及的元素中電負性最大的是__________(填元素符號)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。

A.配位鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（3）MgO晶格能可通過圖1的bom- Haber循環(huán)計算得到。

Mg的第二電離能為__________kJ·mol-1；O=O鍵的鍵能為_________kJ·mol-1；MgO的晶格能為__________kJ·mol-1。

（4）Mg2Si晶胞結構如圖2所示，已知其密度為1.94g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①則晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計算式)

②Mg2Si的另一種表示中，四個Mg處于上圖所示立方體中的Si的位置，則Si處于____________。

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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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【題目】收集NO和NO2兩種氣體（ ）

A. 都可用排水法 B. NO用排水法，NO2用向上排氣法

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