【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（ ）

A.原子半徑：乙丙丁

B.單質(zhì)的還原性：丁丙甲

C.乙、丙、丁的最髙價氧化物對應的水化物能相互反應

D.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

【答案】C

【解析】

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al。

A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑越大，則原子半徑：丙丁乙，故A錯誤；

B.金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，則單質(zhì)的還原性：丙丁甲，故B錯誤；

C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故C正確；

D.甲、乙的氧化物為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，故D錯誤.

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應，其反應的能量變化與反應進程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.總反應為放熱反應

B.加入鐵，可使反應的焓變減小

C.Fe是該反應的催化劑

D.Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2兩步反應均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

回答下列問題：

(1)步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________(只要求寫出一種)。

(2)請寫出步驟I中反應的方程式：________________________、______________________

(3)步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為____________________。

(4)氯化鋁粗品中的雜質(zhì)主要是___________(寫化學式)。結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，無色透明晶體，易溶于水，遇強酸反應產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；具有強還原性，與強氧化劑反應產(chǎn)物為SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應的離子方程式為____________________________。

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標準狀況下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結晶，即得硫代硫酸鈉。其反應的化學方程式為_____，其氧化劑為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）

①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；

②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA；

⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：

(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為____________________________________．

(2)配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）

(3)滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol-1）試樣w g，消耗c molL-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______．

(4)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果______．

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種流程如下：

請回答下列問題：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是____________________。

（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是__________________。

（3）驗證濾液A中含Fe3＋，可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。

（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學式)。

（5）濾液F中離子電荷守恒的關系式為___________________________。

（6）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若陽極得56 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。

（7）已知25 ℃時Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.8×10-11。取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH＝13.00，則25℃時殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關說法錯誤的是

化學式

CuS

溶度積

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；

（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；

（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。

（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ____。（請?zhí)钚蛱枺?/span>

①置換反應，②化合反應， ③分解反應， ④取代反應， ⑤加成反應，⑥加聚反應

（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________。

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