Question

【題目】（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；

（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；

（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。

（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ____。（請?zhí)钚蛱枺?/span>

①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)， ③分解反應(yīng)， ④取代反應(yīng)， ⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)

（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。

Answer 1

【答案】 高 弱 白磷 ②⑤⑥ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點燃

【解析】（1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；
（2）水分子為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵，據(jù)此寫出用電子式表示H2O的形成過程；
（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高；

（4）根據(jù)“綠色化學工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測反應(yīng)物的種類；

（5）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,為使反應(yīng)順利進行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑。

（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，
故答案為：；；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，說明反應(yīng)物能量大于生成物總能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，
故答案為：高；弱；白磷．

（4）“原子經(jīng)濟性”原則的是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%；題中反應(yīng)符合的是化合反應(yīng)；加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

故答案為：②⑤⑥。

（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ ；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3,為使反應(yīng)順利進行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點燃,

因此，本題正確答案是：2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ ；Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3；加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點燃。