14．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅錳電池和堿性鋅錳電池的正極材料均是鋅
B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，而堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH
C．堿性鋅錳電池不如鋅錳電池的壽命長
D．干電池放電之后還可再充電

分析 A．Zn失電子作負極；
B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)為強堿；
C．鋅錳電池的負極鋅筒易被NH4Cl溶液腐蝕；
D．干電池屬于一次電池．

解答 解：A．Zn失電子作負極，所以鋅錳電池和堿性鋅錳電池的負極材料均是鋅，故A錯誤；
B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)是用強堿代替了氯化銨，一般堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH，故B正確；
C．鋅錳電池的負極為鋅筒，NH4Cl溶液水解顯酸性，所以鋅易被NH4Cl溶液腐蝕，因此堿性鋅錳電池比鋅錳電池的壽命長，故C錯誤；
D．干電池屬于一次電池，一次電池不能反復充放電，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見的化學電源，題目難度不大，注意把握鋅錳電池和堿性鋅錳電池的差別以及一次電源、二次電源．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)推斷合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學方程式為3B+4C=6A+2D
B．反應(yīng)進行到1s時，3v（A）=v（D）
C．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
D．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．A瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集O2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥Cl2
C．從B口進氣，用排空氣法收集Cl2
D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的大約體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定會有CO32-
B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會有Ba2+
C．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿液
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反應(yīng)達到平衡，測得H2的物質(zhì)的量為0.1mol，下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{64}$
B．0～2min內(nèi)，HI的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
C．在恒容條件下，向該體系中充入HI氣體，平衡不移動，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1918年，德國化學家弗里茨•哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎．1931年，卡爾•博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎．2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德•埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機理．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，氧化產(chǎn)物是HNO3，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F2＞NF3＞NO．
（4）NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．

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