8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C．a＞bD．A的轉(zhuǎn)化率減小

分析 溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，平衡正向移動，故A錯誤；
B．平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故B正確；
C．減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，則化學(xué)計量數(shù)關(guān)系 a＜b，故C錯誤；
D．平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．44gCO2的體積為22.4L
C．常溫常壓下，2NA個H2O分子完全電解，生成O2的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2含有1.5個Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金是青銅，目前使用量最大的金屬是鐵．
（2）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3：1，請寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式3Na2O2+2Fe3++4H2O=2Fe（OH）3+O2+6Na++2OH-．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、Cl-，可能含有的離子是Fe3+．
（4）有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該氧化物的化學(xué)式是Fe5O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　　）
選項化合物ABCD
YCO2Fe2O3SiO2FeCl3
WMgOAl2O3SiCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后達(dá)平衡，側(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{5}{6}$，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該握度下平衡常數(shù)K=10（10mol•L-1）-1
C．10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol•L-1•min-1
D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性．實驗如圖1：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2．從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)（寫一條）；從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強(qiáng)的還原性（寫一條）．
（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的．其實驗方案是取③中的紅棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實驗：
實驗操作及現(xiàn)象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無色．
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．
Ⅰ．⑤的實驗?zāi)康氖桥懦铀♂寣θ芤侯伾兓挠绊懀?br />Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如圖2實驗：（資料顯示：FeF3溶液為無色．）用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）3
（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
D．HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金．生鐵的含碳量為2%～4.3%，銅的含碳量為0.03%～2%．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，其合金元素主要是鉻和鎳．常見的銅合金有黃銅和青銅等．

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同步練習(xí)冊答案