已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是___________,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)___________。
(2)若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是___________。
(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)___________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系
c(NH4+)___________c(Cl-)。

(1)氯化銨;A 
(2)NH4Cl和HCl 
(3)<;=
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    科目:高中化學 來源: 題型:

    配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合.如NH
     
    +
    4
    就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(提供空軌道)通過配位鍵形成的.據(jù)此,回答下列問題:
    (1)下列粒子中可能存在配位鍵的是
    BD
    BD

    A.CO2    B.H3O+   C.CH4   D.NH
     
    +
    4

    (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式:
    H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-
    H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-

    (3)科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:
    甲:(式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)
    乙:HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu),設計并完成了下列實驗:
    a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H52SO4和水;
    b.將制得的(C2H52SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4
    c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑).
    ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)

    ②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:
    用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成
    用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成

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    科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

    本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機化學基礎》模塊的選擇題,考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答,不能都做,也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況,只按1、2、3題評分。

    《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題

    1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是

    A.導電性               B.導熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性

    2.下列說法錯誤的是

    A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似

    B.硫粉不溶于水,易溶于CS2

    C.Be(OH)2是兩性氫氧化物

    D.在相同條件下,的沸點高于

    3.氨氣溶于水時,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

                    

                    

    《有機化學基礎》模塊選擇題

    4.已知某有機物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是

                              未知物A的紅外光譜

                              未知物A的核磁共振氫譜

    A.由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

    B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3

    C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)

    D.則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

    5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式(下式)中①②③④⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時,發(fā)生反應時斷鍵的位置是

    A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

    6.舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下式,下列有關該物質(zhì)的說法正確的是

    A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個平面中

    B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

    C.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

    D.滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紫色褪去,可證明分子中存在雙鍵

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

    (1)寫出下列各反應階段所發(fā)生的離子反應式:

    ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應式:           。

    ②A-B段發(fā)生的離子反應式:                               。

    ③B-C段發(fā)生的離子反應式:                               。

    (2)分析A點溶液中主要存在那些離子:                       。

    (3)求原溶液中硫酸濃度是:          和硝酸的濃度是:           。

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    科目:高中化學 來源:2011屆浙江省杭十四中高三上學期11月月考化學卷 題型:填空題

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

    (1)寫出下列各反應階段所發(fā)生的離子反應式:
    ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應式:          
    ②A-B段發(fā)生的離子反應式:                              。
    ③B-C段發(fā)生的離子反應式:                              。
    (2)分析A點溶液中主要存在那些離子:                      。
    (3)求原溶液中硫酸濃度是:         和硝酸的濃度是:          。

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    科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省高三上學期11月月考化學卷 題型:填空題

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

    (1)寫出下列各反應階段所發(fā)生的離子反應式:

    ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應式:          

    ②A-B段發(fā)生的離子反應式:                               。

    ③B-C段發(fā)生的離子反應式:                               。

    (2)分析A點溶液中主要存在那些離子:                       。

    (3)求原溶液中硫酸濃度是:          和硝酸的濃度是:           。

     

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