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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是___________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）___________。
（2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）___________c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系
c（NH₄⁺）___________c（Cl^-）。

（1）氯化銨；A
（2）NH₄Cl和HCl
（3）＜；＝

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH

就是由NH₃（氮原子提供電子對(duì)）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是

．
A．CO₂ B．H₃O⁺ C．CH₄ D．NH

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：

H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-

．
（3）科學(xué)家對(duì)H₂O₂結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：
甲：

（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）
乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：
a．將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應(yīng)生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．將制得的（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂反應(yīng)，只生成A和H₂SO₄；
c．將生成的A與H₂反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H₂作還原劑）．
①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）

．
②為了進(jìn)一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：

用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的選擇題，考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況，只按1、2、3題評(píng)分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題

1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是

A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.銹蝕性

2.下列說法錯(cuò)誤的是

A.O₃與SO₂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be（OH）₂是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點(diǎn)高于

3.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃·H₂O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH₃·H₂O的結(jié)構(gòu)式為

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊選擇題

4.已知某有機(jī)物A的分子式C₂H₆O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

未知物A的紅外光譜

未知物A的核磁共振氫譜

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)

D.則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃—O—CH₃

5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是

A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥

6.舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個(gè)平面中

B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H₂反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br₂和H₂的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

C.遇FeCl₃溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性KMnO₄溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：

①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：。

②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：。

③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：。

（2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：。

（3）求原溶液中硫酸濃度是：和硝酸的濃度是：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省杭十四中高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷 題型：填空題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：
①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：          。
②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。
③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。
（2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：                      。
（3）求原溶液中硫酸濃度是：         和硝酸的濃度是：          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷 題型：填空題

（1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：

①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：。

②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：。

③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：。

（2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：。

（3）求原溶液中硫酸濃度是：和硝酸的濃度是：。

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