Question

（1）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：

 

，離子方程式：

 

，
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：

 

，離子方程式：

 

；
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：

 

，離子方程式：

 

．
（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于

 

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成

 

，第二個(gè)生成

 

，第三個(gè)生成

 

；相同點(diǎn)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化銅；
（2）強(qiáng)酸制弱酸，生成無(wú)色無(wú)味的氣體；
（3）酸和堿中和，生成可溶性的鹽的反應(yīng)；
（4）離子反應(yīng)發(fā)生的條件是復(fù)分解，氧化還原，形成絡(luò)合物．

解答： 解：（1）CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化銅，故答案為：生成藍(lán)色的沉淀；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）強(qiáng)酸制弱酸，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：生成無(wú)色無(wú)味的氣體；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）酸和堿中和，生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；H⁺+OH^-=H₂O；
（4）以上三個(gè)離子反應(yīng)的類型都是復(fù)分解，第一個(gè)生成難溶物，第二個(gè)生成易揮發(fā)性的物質(zhì)，第三個(gè)生成弱電解質(zhì)，三者相同點(diǎn)都是離子濃度的減小，故答案為：復(fù)分解；沉淀；氣體和水；水；離子濃度的減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可能因復(fù)分解導(dǎo)致離子濃度的減小，也可能因氧化還原導(dǎo)致離子濃度的減小．