Question

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖象分析可知，開始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3-；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子。A．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)圖像溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸體積為4，假設(shè)鹽酸的濃度為1mol/L，則消耗氯化氫4mol，則溶解的氫氧化鋁為mol，則溶液中含有mol AlO2-，沉淀mol AlO2-需要鹽酸mol，a-d對(duì)應(yīng)于AlO2-和SiO32-消耗的鹽酸大于mol，即a-d＞，故D錯(cuò)誤；故選C。