Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

(1)E+離子的電子排布式是 。

(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10｛或[Ar] 3d10｝

(2)N＞O＞C

(3)C2H6；氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵

(4)sp2；1 mol或1NA；

(5)Cu3N；6

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了四種能量不同的原子軌道，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；D位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E與D處于同一主族，則E為S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子，則E為Cu。

(1)銅為29號元素，Cu+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；

(2)同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示，則X為C2H6、Y為N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大，故答案為：C2H6；N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵；

(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物為H2CO，結(jié)構簡式為HCHO，分子中C原子的價層電子對數(shù)=3+×(4-2×2-2)=3，雜化類型為sp2；1個分子中含有1個1π鍵，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為1NA，故答案為：1NA；

(5)原子為研究，與相鄰的原子處于棱中心，每個頂點為8個晶胞共用，棱中心原子為4個晶胞共用，故C原子配位數(shù)為=6，故答案為：Cu3N；6。