20．下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結論
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍色后褪色SO2有漂白性
B用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色無色溶液為鈉鹽溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣氧化性強于碘，碘氧化性強于二氧化硫；
B．鈉離子的焰色反應呈黃色；
C．依據(jù)沉淀轉化原則結合結構相似的沉淀，溶度積常數(shù)越大溶解度越大解答；
D．濃硝酸具有強的氧化性，常溫先使鋁鈍化．

解答 解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水，碘離子被氯氣氧化為碘單質，遇到淀粉變藍，再通入SO2，碘單質被還原為碘離子，所以藍色褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B．用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中一定含有鈉離子，可以為鈉鹽或者氫氧化鈉，故B錯誤；
C．一般難溶的沉淀可以轉化為更難溶的沉淀，向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，則說明硫化鋅溶解度大于硫化銅，故C正確；
D．濃硝酸具有強的氧化性，常溫先使鋁鈍化，生成致密氧化膜，屬于化學變化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了實驗方案評價，涉及離子的檢驗、氧化性強弱的判斷、沉淀轉化規(guī)則等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)離子或物質的性質分析解答即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于實驗操作的敘述不正確的是（　�。�
A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石
B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方
C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置
D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應不能發(fā)生的是（　　）
A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3；  ②還原性：Cl-＞As；  ③每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；   
④M為OH-；        ⑤a=2，b=6．
A．只有①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．氯水B．玻璃C．生鐵D．液氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常態(tài)時，下列物質是黃色的是（　　）
A．銅單質B．鐵銹C．Na2OD．Na2O2

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