5．鄰甲基苯甲酸（  ）有多種同分異構體，其中屬于羧酸和酯類，且分子結構中含有甲基和苯環(huán)的同分異構體有（　　）
A．5種B．6種C．8種D．10種

分析 屬于酯類時，且分子結構中有甲基和苯環(huán)，則應含有-COO-官能團，則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結構；屬于酸類時，可能為間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸或苯乙酸，據(jù)此進行解答．

解答 解：屬于酯類時，取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結構，則滿足條件的酯類有5種；
屬于羧酸時，可能為間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸或苯乙酸，總共有3種；
所以滿足體積的有機物總共有：5+3=8種，
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，題目難度不大，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，注意熟練掌握常見有機物組成、結構特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁5.4克；
（2）當加入450ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當再加入100ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉淀5.8克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B．通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2
C．常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．為研究有機物A的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結構簡式為HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的還原性由強到弱排列順序為I-＞Fe2+＞Br-．
（2）C→D代表Fe2+離子濃度的變化．
（3）當通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
（5）通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）有以下9中物質：①稀硫酸  ②液態(tài)HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶體  ⑤CO2氣體⑥銅絲   ⑦氨氣   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
a．上述狀態(tài)下可導電的是①③⑥⑨；（填寫序號，下同）
b．屬于電解質的是②⑨；
c．屬于非電解質的是④⑤⑦⑧；
d．既不屬于電解質也不屬于非電解質的是①③⑥．
（2）按要求寫出對應的方程式：
①Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應的化學方程式）NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
③實驗室制取Fe（OH）3膠體的離子反應方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端$\frac{1}{5}$處（如圖a）然后點燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設容器不漏氣），恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2和O2的體積比可能是（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：1D．7：1

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