(11分)在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)制取乙烯時(shí),常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng),部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。
(1)用編號(hào)為①→④ 的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2,SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向):
→ → → →。
(2)實(shí)驗(yàn)的裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________;結(jié)論為_(kāi)_____________。
B瓶中的現(xiàn)象是________;B瓶溶液作用為_(kāi)_______;
是否能將B瓶溶液換成酸性高錳酸鉀______ (答是,否)。
(3)裝置③中加的固體藥品是________裝置②中盛的溶液是________。
(4)裝置④生成乙烯的反應(yīng)類型是______;若要驗(yàn)證混合氣體中有乙烯,應(yīng)將混合氣體先通過(guò)盛____________的洗氣瓶,再通過(guò)盛______的試管中。
(1)4→ 3 → 1 → 2 →;
(2)A瓶退色;含SO2;顏色變淺;吸收SO2(乙烯可答可不答);否;
(3)無(wú)水CuSO4,澄清石灰水;
(4)消去反應(yīng);NaOH溶液;溴水或酸性高錳酸鉀溶液;
解析試題分析:(1)檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水,檢驗(yàn)水蒸氣用無(wú)水硫酸銅,因溶液中有水,所以首先檢驗(yàn)水蒸氣;因?yàn)镃O2是用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)的,而SO2也可以使澄清石灰水變渾,二氧化硫能使品紅褪色,二氧化碳不能,所以,檢驗(yàn)二氧化硫在檢驗(yàn)二氧化碳之前,再通過(guò)澄清石灰水確認(rèn)CO2存在;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置①的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的存在并除去二氧化硫,A瓶中裝有品紅溶液,二氧化硫能使品紅褪色,所以現(xiàn)象是品紅褪色,說(shuō)明混合氣中有SO2;B裝置吸收SO2,SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr,現(xiàn)象是橙色褪去;C裝置品紅不褪色,說(shuō)明SO2吸收完全。(3)裝置③的作用是檢驗(yàn)水蒸氣,用白色的無(wú)水硫酸銅粉末,CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O變藍(lán)說(shuō)明混合氣體中有水蒸氣;裝置②的作用是檢驗(yàn)二氧化碳,用澄清石灰水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,澄清石灰水變渾濁,確認(rèn)CO2存在。(4)裝置④生成乙烯的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);若要驗(yàn)證混合氣體中有乙烯,應(yīng)將混合氣體先通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶,再通過(guò)盛溴水或酸性高錳酸鉀溶液的試管中。
考點(diǎn):考查乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑產(chǎn)物的檢驗(yàn),注意當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)考慮先后順序。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中,正確的是
A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2:可采用下圖裝置 |
B.分離乙酸和乙醇溶液:用分液漏斗進(jìn)行分離 |
C.稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣:加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率 |
D.鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:分別向兩種溶液滴加澄清石灰水至過(guò)量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________(已知產(chǎn)物之一為CaS);
(2)氨堿法的工藝如下圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體,沸點(diǎn)為77.2 ℃,實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃~145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時(shí)間,至不再有液體餾出后,停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是__________ _______。
(2)用過(guò)量乙醇的主要目的是________ _________。
(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。
(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是______ ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1) 寫(xiě)出物質(zhì)A的名稱:________。
(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3) 錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:______________________________。
(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
(5) 實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體,流程如下:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,欲用37%(密度為1.19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有_______________ 、 _______________ 。
(2)①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中,不需要的是_______ (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是____ (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。 a.FeCl3固體 b.CuCl2固體 c.蒸餾水
(3)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí),固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。
①CuS礦樣在焙燒過(guò)程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉(zhuǎn)化順序?yàn)橄铝兴碾A段:
第①步轉(zhuǎn)化主要在200~300oC范圍內(nèi)進(jìn)行,該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 _______________ 。
②300~400oC范圍內(nèi),固體質(zhì)量明顯增加的原因是_______________,上圖所示過(guò)程中,CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程,并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a.裝置組裝完成后,應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查,請(qǐng)寫(xiě)出檢查A-D裝置氣密性的操作 __________ 。
b.當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為_(kāi)______________ 溶液。
c.若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0 g(含加熱不反應(yīng)的雜質(zhì)),在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱,待礦樣充分反應(yīng)后,石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4 g,則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
過(guò)碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2),有固體雙氧水的俗稱,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,過(guò)碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O △H<0;回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是(填序號(hào))_________。
A.FeCl3溶液 | B.H2S | C.稀硫酸 | D.NaHCO3溶液 |
T/℃ | 活性氧百分含量 | 產(chǎn)率 |
5~10 | 13.94 | 85.49 |
10~15 | 14.02 | 85.78 |
15~20 | 15.05 | 88.38 |
20~25 | 14.46 | 83.01 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)氯酸鉀熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法,某探究小組查閱資料得知,氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下:
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)體系 | 第一放熱峰溫度(℃) | 第二放熱峰溫度(℃) |
l | KC1O3 | 400(無(wú)氣體放出) | 480(有少量氣體放出) |
2 | KC1O3+MnO2 | 350(有大量氣體放出) | |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 | | 假設(shè)l正確 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| | 假設(shè)2正確 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO4·5H2O)并檢驗(yàn)其純度,限選試劑:3 mol·L-1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L-1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表(單位g/100 g H2O):
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
CuSO4 | 14.3 | 20.7 | 28.5 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
Cu(NO3)2 | 81.8 | 124.8 | 163.1 | 181.8 | 207.8 | 247.3 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
步驟1:除鐵。將銅粉置于燒杯中,__________________ | _______________________ |
步驟2:溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中, __________________________ | _______________________ |
步驟3:結(jié)晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn),冷卻至室溫,過(guò)濾得粗產(chǎn)品 | |
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