Question

10．在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）下列敘述中可以認(rèn)定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
• B． v_正（CO）=v_正（H₂O）
• C． 生成n mol CO的同時(shí)，消耗n mol H₂O
• D． 1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，形成2 mol H-O鍵

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳為固態(tài)，該反應(yīng)前后氣體體積不相等，則反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B．v_正（CO）=v_正（H₂O），沒(méi)有指出正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．生成n mol CO的同時(shí)，消耗n mol H₂O，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)，形成2 mol H-O鍵，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，為易錯(cuò)點(diǎn)．