為了區(qū)別0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（　　）
A、將BaCl2溶液分別滴入兩種液體中，變渾濁的是硫酸溶液
B、將兩種液體分別滴入碳酸氫鈉粉末中，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸溶液
C、將酚酞溶液分別滴入兩種液體中，變紅色的是硫酸溶液
D、測(cè)試這兩種液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
B、碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；
C、酚酞遇酸不變色；
D、溶液中帶電離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)．
解答： 解：A、稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，水與氯化鋇溶液混合無(wú)現(xiàn)象，所以能夠鑒別，故A不選；
B、碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，碳酸氫鈉與水混合無(wú)現(xiàn)象，所以能夠鑒別，故B不選；
C、酚酞遇酸不變色，酚酞中加水也不變色，二者與酚酞混合現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；
D、溶液中帶電離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，硫酸在溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，溶液中帶電離子濃度較大，導(dǎo)電性比水強(qiáng)，所以能通過(guò)測(cè)試這兩種液體的導(dǎo)電性來(lái)鑒別，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意把握二者性質(zhì)的不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的不同種同位素，這幾種原子具有不同的（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、質(zhì)量數(shù)
C、核電荷數(shù)D、電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氨氧化法制硝酸中的尾氣，造成環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（　�。�
A、HNO3與NO
B、NO2與H2S
C、H2與NO
D、NO與NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有
 
種；
（2）銅及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．
①銅原子價(jià)電子排布式為
 

②氯、鉀、銅（+1價(jià)）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖甲），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．該化合物陰離子的化學(xué)式為
 
；

③向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．氨氣極易溶液水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子的鍵角小于H2O分子的鍵角
c．[Cu（NH3）4]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀A，其晶胞如圖乙所示．A的化學(xué)式為
 
，晶胞中的白點(diǎn)代表的原子是
 
（填元素名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ） 四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水．
試回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
；
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（Ⅱ）若該科研小組將剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液注入裝置E對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的尾氣進(jìn)行吸收處理，則吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、CO32-、OH-和SO
 
2-
4
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）．
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
a．3mo l?L-1H2SO4        b．0.01mol?L-1KMnO4        c．1mol?L-1BaCl2
d．淀粉-KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加1～2滴
 
（填序號(hào)）．		若溶液
 
，則假設(shè)1成立．
否則，則假設(shè)2或3成立．
步驟3：向B試管中滴加1～2滴
 
（填序號(hào)）．		若溶液
 
，則假設(shè)3成立．
否則，結(jié)合步驟2，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不能用于鑒別SO2 和CH2=CH2兩種無(wú)色氣體的試劑是（　�。�
A、含酚酞的氫氧化鈉溶液
B、品紅溶液
C、溴的四氯化碳溶液
D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到35s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度為0.01mol/L）．圖中曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線接著畫出25s-70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴水和稀碘水均呈黃色，若用物理方法鑒別，操作步驟、現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論是
 
；若用化學(xué)方法鑒別，則操作步驟、現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鐵和鋁的混合物共8.2克，與350mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，共收集到7.84L的氫氣，問(wèn)：
①氫氣的物質(zhì)的量是多少？
②鐵的質(zhì)量是多少克？
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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