鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是（　�。�
A、Zn
B、碳棒
C、MnO2和NH4+
D、Zn2+和NH4+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：根據(jù)反應式Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O可知，在反應中Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為負極反應，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極反應，以此解答該題．
解答： 解：在反應中Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為負極反應，負極電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極反應，正極反應式為2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3+H2O，由此可知正極上參加反應的物質為MnO2和NH4+，
故選C．
點評：本題考查原電池知識，側重于原電池的電極反應的判斷，為高考常見題型，難度不大，注意從化合價的角度分析原電池的兩極反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是（　�。�
A、氯化鈣溶液B、漂白粉溶液
C、次氯酸鈉溶液D、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備Cl2的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）當標準狀況下生成11.2L氯氣時轉移電子的物質的量為
 
．消耗MnO2質量
 
克
（2）在此反應中氧化劑是
 
還原劑是
 

（3）比較氧化性Cl2
 
MnO2  （填＞、＜或=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應中破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a KJ，破壞1mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為b KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為c KJ．下列關系式中正確的是（　�。�
A、a+b＞c
B、a+b＞2c
C、a+b＜c
D、a+b＜2c

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確是（　�。�
A、PbO2是電池的負極
B、負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e -=PbSO4↓
C、PbO2得電子，被氧化
D、電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　�。�
A、氯乙烷的分子式C2H5Cl
B、乙醇的結構簡式C2H6O
C、四氯化碳的電子式
D、乙烯的結構簡式CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3-的數(shù)目為 0.2NA
②電解飽和NaCl溶液，若在陰極產(chǎn)生 11.2L 氣體，則電子轉移 NA
③在20℃101KPa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1NA
④在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定條件下，充分反應生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
⑤2mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
⑥標準狀況下a LCH4和a LSO3中所含分子數(shù)均為aNA/22.4．
A、①②④B、⑤⑥
C、③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2=Ca2++2（OH-）
B、FeCl3=Fe2++3Cl-
C、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
D、H2SO4=H2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎．
（1）中學常見的某反應的化學方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式
 
；
②某探究性學習小組利用如圖1中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是
 
，該溶液還可以用
 
試劑代替．
③裝置d中所盛溶液是
 
．

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