實驗室制備Cl2的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．消耗MnO2質(zhì)量
 
克
（2）在此反應(yīng)中氧化劑是
 
還原劑是
 

（3）比較氧化性Cl2
 
MnO2  （填＞、＜或=）
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：
分析：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性及利用化合價計算轉(zhuǎn)移電子．
解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氯氣時，氯氣的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2×[0-（-1）]=1mol，由反應(yīng)可知，消耗二氧化錳的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗MnO2質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
故答案為：3mol；43.5；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，故答案為：MnO2；HCl；
（3）氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Cl2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Cl2＜MnO2，故答案為：＜．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子計算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
某芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可得到水楊酸：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．B分子中的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．反應(yīng)步驟B→C的目的是
 
．
（2）下列有關(guān)A、B、C的敘述中正確的是
 
．
a．B能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，在一定條件下B還能發(fā)生縮聚反應(yīng)
b．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
d．C中核磁共振氫譜共有8種峰
（3）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出其中一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①苯環(huán)上的一元取代物有2種
②水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：
 
．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進(jìn)行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②第二份試樣酸化后加
 
溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
B、在25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
C、0.1 mol?L-1與0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比為1：2
D、中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（　　）
A、加熱
B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年我國“天宮一號”空間實驗室將與“神舟”載人飛船實現(xiàn)對接．飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H3N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、是分解反應(yīng)
B、是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)中碳元素的化合價降低
D、氧化劑是C2H3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有
 
（填序號）．
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-   
（2）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化．若投入amol　CO、2amol　H2，平衡時能生成0.1a　mol　CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值．  
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是
 
�。ㄌ钭帜感蛱枺�
a．使用催化劑，使反應(yīng)　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Ni電極作
 
　極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe（NO3）2、CuO、KI五種物質(zhì)中的
 
（填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其
他影響速率的條件確定之后，可以通過測度
 
推（計）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、Zn
B、碳棒
C、MnO2和NH4+
D、Zn2+和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，互為同位素的是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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同步練習(xí)冊答案