Question

【題目】在一定條件下,反應(yīng)3A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時間內(nèi), 生成3mol A, 同時消耗3mol C

B. 單位時間內(nèi),生成3mol B,同時消耗2mol A

C. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：3：1

D. A、B、C、D的濃度保持一定

Answer 1

【答案】D

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. 單位時間內(nèi)，生成3mol A，同時消耗3mol C均表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 單位時間內(nèi)，生成3mol B，同時消耗2mol A不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：3：1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D. A、B、C、D的濃度保持一定說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D正確。

答案選D。