Question

13．已知一定條件下體積不變的密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N₂和3mol H₂充分反應(yīng)生成 NH₃放熱為Q₁ kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-Q₁ kJ/mol
• B． 相同條件下1mol N₂（g）和3mol H₂（g 的總鍵能小于2molNH₃（g）的總鍵能
• C． 相同條件下將2molN₂和6molH₂置于相同容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，Q₂=2Q₁
• D． 相同條件下氣體密度不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氨氣小于2mol，該生成2mol氨氣放出的熱量大于Q₁kJ；
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
C．相同條件下將2molN₂和6molH₂置于相同容器中，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，則放出的熱量大于2Q₁；
D．該反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變．

解答 解：A.1mol N₂和3mol H₂充分反應(yīng)生成NH₃放熱為Q₁kJ，應(yīng)用該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則平衡時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以生成2mol氨氣放出的熱量大于Q₁kJ，
上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜-Q₁ kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則相同條件下1mol N₂（g）和3mol H₂（g）的總鍵能小于2molNH₃（g）的總鍵能，故B正確；
C．相同條件下將2molN₂和6molH₂置于相同容器中，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，生成氨氣的物質(zhì)的量增大，則放出的熱量Q₂＞2Q₁，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反應(yīng)物、生成物都是氣體，且容器的容積不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知，混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．