16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
B．12g石墨烯（如圖）中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．一定量的Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12L O2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、雙氧水溶液中除了雙氧水外，水也含氧原子；
B、求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨中含1.5mol共價鍵來分析；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
D、氧氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、雙氧水溶液中除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個數(shù)多于0.5NA個，故A錯誤；
B、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol石墨中含1.5mol共價鍵，故含1.5NA個，故B正確；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；
D、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．目前市場上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數(shù)碼相機(jī)、攝影機(jī)等電子產(chǎn)品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強(qiáng)的競爭力．而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染．功率是民用電池的10～15倍，放電電流是普通電池的3～10倍，性價比極高．已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
（1）配平上面的化學(xué)方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O．放電時負(fù)極附近溶液的pH變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（3）已知鐵是26號元素，則1mol FeO42-中含有電子的物質(zhì)的量為60mol，Na2FeO4是否具有還原性有，原因是K2FeO4中O元素為-2價，化合價可以升高，表現(xiàn)還原性．
（4）制備高鐵酸鉀可以將Fe（OH）3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
（5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，若此時溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.71%．（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用下列什么方法除去，把字母填到相應(yīng)的空格上．
A、溶解過濾   B、分液   C、萃取與分液    D、洗氣 E、蒸餾  F、加新制CaO再蒸餾   G、結(jié)晶或重結(jié)晶
（1）酒精（水）F          
（2）壬烷（己烷）E
（3）KNO3（NaCl）G       
（4）溴苯（水）B
（5）甲烷（乙烯）D        
（6）NaCl（泥沙）A
（7）溴水（水）C          
（8）CO2（HCl）D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．燒杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線 a 表示 Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B．曲線 c 表示 OH-的物質(zhì)的量的變化
C．加入 Ba（OH）2溶液 50mL 時反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．加入 Ba（OH）2溶液大于 50mL 后，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．18g D2O所含電子數(shù)目為10NA
B．實(shí)驗(yàn)室用含2molHCl的濃鹽酸在加熱下與足量的MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與18g水所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料．在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+X+H2O，下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是（　�。�
A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2H2O
（3）若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯175.5 g．

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5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
B．106gNa2CO3固體中含有NA個CO32-
C．200mL0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA
D．常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)小于2NA

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6．下列對反應(yīng)現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)發(fā)生時，火星四射并發(fā)出大量的熱
B．將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體
C．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色
D．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

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