14.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
B.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$
C.CH3CH=CH2+B2r→
D.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH+H2O

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng);
有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng);
常見能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團(tuán),以此解答該題.

解答 解:A.有單質(zhì)參加和生成,為置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.硝基取代苯環(huán)的H,為取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.丙烯含有碳碳雙鍵,與溴水反應(yīng)生成C-C鍵,為加成反應(yīng),故C正確;
D.為酯化反應(yīng),也為取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),題目難度不大,側(cè)重于有機(jī)物反應(yīng)類型的判斷,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述中正確的是(  )
A.在周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族,共18個(gè)縱行
C.除短周期外,其他周期均有18種元素
D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第三周期第ⅡA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)--我們的生活,我們的未來”.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理.請?zhí)羁眨?br />(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑,請寫出發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)氯水和漂白粉都有漂白作用.
①氯氣溶于水生成有漂白性物質(zhì)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;
②工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉,其化學(xué)方程式為Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③某學(xué)生用如圖所示的方法研究氯氣的漂白性,已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣.回答下列問題:
A裝置中盛有的試劑為濃硫酸,作用為吸收氯氣中的水蒸氣.與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B內(nèi)布條不退色,C內(nèi)布條退色.該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患,應(yīng)在D處增加一裝置,該裝置中應(yīng)加入一種試劑以除去多余的氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列食物中,屬于酸性食物的是( 。
A.葡萄B.牛奶C.奶油D.雞蛋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.現(xiàn)在四種離子晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式正確的是(  )
A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在同溫同壓下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氫原子數(shù)目之比為2:3,則這兩個(gè)容器的體積比是(  )
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1:1混合,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子,已知Na+和SO42-個(gè)數(shù)比為3:2,則Na+、Fe3+、SO42-三種離子的個(gè)數(shù)比為( 。
A.9:1:6B.3:1:2C.3:2:2D.9:2:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,該圖中有兩處未畫出,它們是①環(huán)形玻璃攪棒,②硬紙板(蓋板).若沒有這兩個(gè)裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏小(填“增大”、“減小”或“無影響”);測得的中和熱數(shù)值將偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
實(shí)驗(yàn)序號        起始溫度t1/℃終止溫度(t2)℃溫差(t2-t1)℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
(2)若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會偏高(填偏高、偏低、或不變),其原因是由于濃硫酸溶于水放熱.
(3)已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/(Kg•K),根據(jù)下表求出該反應(yīng)的中和熱為△H=-51.832kJ/mol (中和熱:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱).

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