Question

14．用Pt電極電解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m（g）與回路中通過電子的物質的量n（mol）的關系如圖所示．則下列氧化性強弱的判斷正確的是（　�。�

• A． Ag⁺＞X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞X²⁺
• B． Ag⁺＞Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺＞X²⁺
• C． Cu²⁺＞X³⁺＞Ag⁺＞X²⁺＞H⁺
• D． Cu²⁺＞Ag⁺＞X³⁺＞H⁺＞X²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，開始即析出固體，總共0.1mol電子通過時，析出固體質量達最大，證明此時析出的固體是Ag，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X³⁺放電生成X²⁺，后又有固體析出，則為銅，最后無固體，則為H⁺放電，從而判斷離子氧化性．

解答 解：開始即析出固體，總共0.1mol電子通過時，析出固體質量達最大，證明此時析出的固體是Ag，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X³⁺放電生成X²⁺，后又有固體析出，則為銅，
則氧化能力為Ag⁺＞X³⁺＞Cu²⁺；
當電子超過0.4mol時，固體質量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H⁺＞X²⁺，
故氧化能力為Ag⁺＞X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞X²⁺．
故選：A．

點評 本題考查學生根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，難度中等，關鍵在確定最先析出的固體是銀．