Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1 mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
• B． 由²H和¹⁸O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4N_A
• C． 常溫下丁烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數(shù)為6N_A
• D． 1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、由²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
C、丁烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH₂；
D、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、由²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g此水的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol由²H和¹⁸O所組成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、丁烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH₂，故42g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，則含6mol氫原子即6N_A個(gè)，故C正確；
D、1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故D錯(cuò)誤；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．