10．在KCl和CaCl2所組成的某一個(gè)混合物中，K+、Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：3，則該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？在含1mol Cl-的混合物中，KCl的質(zhì)量是多少克？

分析 根據(jù)n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）計(jì)算物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由KCl與CaCl2的化學(xué)式可知：n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：3，
設(shè)KCl為2mol，則CaCl2為3mol，
則m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl2）=3mol×111g/mol=333g，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{333g}{333g+149g}$×100%=69.1%；
由KCl與CaCl2的化學(xué)式可知：n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：3，設(shè)氯化鉀物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鈣物質(zhì)的量為3xmol，依據(jù)題意可知：2x+3x×2=8x=1mol，解得x=0.125mol，則KCl的物質(zhì)的量為0.125mol×2=0.25mol，質(zhì)量為；0.25mol×74.5g/mol=18.625g；
故答案為：69.1%；18.625g；

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，并注意水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向澄清的石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水溶液：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．氧化鈉投入水中：O2-+H2O-═2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸．烴A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}催化劑}$乙二酸
試加答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，B→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，E→F的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O．
（2）E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是．
（3）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C發(fā)生水化反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
（4）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有4個(gè)相同的烴基．則MTBE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O-C（CH3）3．它的同類別同分異構(gòu)體（包括它本身）有6種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有鎂、鋁、銅合金7.1g．加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣4.48L．再向混合液中加入50mL 2mol-1的FeC13溶液恰能使剩余固體完全溶解．試計(jì)算：
（1）原合金中所含銅的質(zhì)量是3.2g；
（2）若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中．反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的體積為3.36L（標(biāo)況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　�。�
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離
B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭�，所以常用酒精萃取碘水中的�?/td>
C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
E．分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
F．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
G．為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過(guò)濾
H．在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，12C的一個(gè)原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．W克該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
C．W克該原子中含有$\frac{W}$個(gè)該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問(wèn)題．
①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•S-1．
②下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．消耗1molA的同時(shí)消耗1molB
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化
③保持容器溫度和容積不變，若開(kāi)始時(shí)向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是AC（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b=0.7
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．25℃時(shí)H3PO3?H++H2PO3-的電離常數(shù)Ka=8.0×10-3 mol•L-1，該溫度下NaH2PO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將變大 （填“變大”“變小”“不變”）．
（3）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中滴加鹽酸，最先溶解的是FeS （填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案