（2009?中山模擬）下表所列舉的各組事實(shí)中，存在因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ
A SO3可與水反應(yīng) 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3
B Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿
C 鋁的最外層電子較鈉多 鈉的金屬性強(qiáng)于鋁
D 石墨常用作電解池的電極 石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好
分析：A、從工業(yè)生產(chǎn)硫酸用濃硫酸吸收分析；
B、從氯氣和二氧化硫的性質(zhì)分析，混合通入水溶液中反應(yīng)；
C、從金屬性的強(qiáng)弱取決于失電子的能力分析；
D、從石墨的化學(xué)性質(zhì)和導(dǎo)電性分析．
解答：解：A、三氧化硫易和水反應(yīng)，但在工業(yè)制硫酸中用水吸收三氧化硫易形成酸霧，阻止吸收，所以用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，無因果關(guān)系，故A不選；
B、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白作用，二氧化硫有漂白作用，但二者在水的作用下反應(yīng)生成生成硫酸和鹽酸，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，Cl2和SO2混合后不能用于漂白紙漿，無因果關(guān)系，故B不選；
C、金屬性的強(qiáng)弱是由失電子能力決定的，鈉失電子能力強(qiáng)于鋁，所以鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，與鋁最外層電子數(shù)多無關(guān)，無因果關(guān)系，故C不選；
D、石墨具有良好的導(dǎo)電性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定一般不發(fā)生反應(yīng)，可以做電解池中的電極，所以前后有因果關(guān)系，有因果關(guān)系，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?中山模擬）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④普鈣和過磷酸鈣是同一種物質(zhì)；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）濃度（mol/L） 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為
2（1-
1
a
）
2（1-
1
a
）
（用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時(shí)以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
．
（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?中山模擬）己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應(yīng)速率如下：
羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3
產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)） 88.7 56.2 36.4 23.4
羰基化合物 （CH3）2CHCOCH3 （CH3）3CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3
產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)） 12.3 5.6 2 1
可見，取代基對(duì)羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）
①
醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
，
②
苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
，
③
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
．
（2）利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物，請(qǐng)寫出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式
HCl、NaOH
HCl、NaOH
（寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)）
（3）檢驗(yàn)甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反應(yīng)來生成難溶于水的氯仿．
（CH3）2CHCOCH3
Cl2NaOH
（CH3）2CHCOCCl3
NaOH
△
A+HCCl3↓
①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
；
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（CH3）2CHCOONa
（CH3）2CHCOONa
；
（4）苯甲醛與在濃NaOH溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應(yīng)的類型是
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
；分離該反應(yīng)產(chǎn)物的操作名稱是
萃�。ɑ蛘麴s）
萃�。ɑ蛘麴s）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?中山模擬）有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?中山模擬）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．下列有關(guān)材料的說法中正確是（　�。�

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