（2009?中山模擬）有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）
分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O．
A、該反應中氧化劑是NO3-，還原劑是Fe2+，結(jié)合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．
B、氧化劑通過還原反應生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價．
C、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，據(jù)此計算有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
D、原電池負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+．
解答：解：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O．
A、由方程式可知該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A錯誤；
B、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；
C、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正確；
D、原電池負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+，若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故正確．
故選：A．
點評：本題考查氧化還原反應、原電池等，難度中等，根據(jù)反應物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應的離子方程式是解答關(guān)鍵．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?中山模擬）某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④普鈣和過磷酸鈣是同一種物質(zhì)；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）濃度（mol/L） 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為
2（1-
1
a
）
2（1-
1
a
）
（用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因
生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
．吸收塔中需要補充空氣的原因
進一步與NO反應生成硝酸
進一步與NO反應生成硝酸
．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應化學方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?中山模擬）己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應速率如下：
羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3
產(chǎn)率（1小時內(nèi)） 88.7 56.2 36.4 23.4
羰基化合物 （CH3）2CHCOCH3 （CH3）3CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3
產(chǎn)率（1小時內(nèi)） 12.3 5.6 2 1
可見，取代基對羰基化合物和NaHSO3反應的影響有（寫出3條即可）
①
醛比酮容易發(fā)生該反應；
醛比酮容易發(fā)生該反應；
，
②
苯基酮極難發(fā)生該反應；
苯基酮極難發(fā)生該反應；
，
③
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應；
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應；
．
（2）利用以上可逆反應可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式
HCl、NaOH
HCl、NaOH
（寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)）
（3）檢驗甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反應來生成難溶于水的氯仿．
（CH3）2CHCOCH3
Cl2NaOH
（CH3）2CHCOCCl3
NaOH
△
A+HCCl3↓
①寫出第一步反應的化學方程式
（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
；
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（CH3）2CHCOONa
（CH3）2CHCOONa
；
（4）苯甲醛與在濃NaOH溶液反應生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應的類型是
氧化還原反應
氧化還原反應
；分離該反應產(chǎn)物的操作名稱是
萃�。ɑ蛘麴s）
萃�。ɑ蛘麴s）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?中山模擬）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．下列有關(guān)材料的說法中正確是（　�。�

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