下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）

    A．                                 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末   B． 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

    C．                                 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)    D． 將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液


考點(diǎn)：  真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

專(zhuān)題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；

B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；

D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu．

解答：  解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；

C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題為2014年2015屆高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�

　  A． 0.05 mol/（L•s）  B． 0.1 mol/（L•s）  C． 0.15 mol/（L•s）  D． 0.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量： ；

（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：  ；

（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量： 

（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫(xiě)出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                    

（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=   

（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取的措施是

①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時(shí)移走產(chǎn)物（）

    A．             ① B．             ②③                C． ③④ D． ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（）

    A． 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32﹣

    B． 25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積變大

    C． 離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

    D． 溫度升高，c（HCO3﹣）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

    A． Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣→Cu2++NO2↑+H2O

    B． 在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

    C． 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

    D． 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　　）

　

A．

FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl（忽略液體體積變化）

　

B．

2NO+O2⇌2NO2△H＜0

　

C．

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4KJ•mol﹣1

　

D．

A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H=﹣373.4KJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

　

B．

1mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

　

C．

兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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