18．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸稈等為原料制取乙醇
B．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用銀鏡反應來區(qū)分葡萄糖和果糖
C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和髙級脂肪酸，此反應又稱皂化反應
D．鑒別蠶絲、純神、滌綸可采用灼燒聞氣味的方法，滌綸灼燒時有燒焦羽毛的氣味

分析 A．多糖水解生成葡萄糖；
B．葡萄糖與果糖是還原性糖；
C．油脂在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油；
D．蠶絲屬于蛋白質(zhì)．

解答 解：A．多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化得到乙醇，故A錯誤；
B．葡萄糖與果糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；
C．油脂在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，又稱皂化反應，故C錯誤；
D．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，化學纖維灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于油脂用途的是（　�。�
①人類的營養(yǎng)物質(zhì)  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制備高級脂肪酸   ⑤制備汽油．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C元素是非金屬性最強的元素
B．A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C．三種元素的原子半徑的大小順序是：B＞C＞A
D．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）合成氨的反應中的能量變化如圖1所示．

①該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AC（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂6mol N-H鍵
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
③一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖2，電極A上發(fā)生的電極反應為：2NH3-6e+-6OH-=N2+6H2O．若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．苯的結(jié)構(gòu)式可用 來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　　）
A．用溴水可以區(qū)分苯、四氯化碳、環(huán)己烯
B．苯中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的化學鍵，不能發(fā)生加成反應
C．苯和溴水在三溴化鐵做催化劑下發(fā)生取代反應，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應
D．苯與硝酸在濃硫酸催化下加熱生成硝基苯，苯也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為2p；該能級中原子軌道的電子云形狀為啞鈴形（或紡錘形）．
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為2：3．
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡式為（）等．
①PO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型為sp2，其中雜化軌道的作用為形成σ鍵．
②是常用的分析試劑．其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為OCN-．
（4）晶體鎂的堆積模型為六方最密堆積；其中鎂原子的配位數(shù)為12．
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若晶體密度為ρg•cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．使用布袋購物、以步代車屬于“低碳生活”方式
B．飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康
C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．KMnO4具有強氧化性，在實驗室和工業(yè)上常用作氧化劑．某化學興趣小組采用標準的酸性KMnO4溶液測定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量．
（1）簡述檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)．
（2）另取10.0g試樣配成250mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標準酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是無（如果不需要，可寫“無”）．判斷滴定實驗達到終點的方法是當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶內(nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．反應的離子方程式為SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重復操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的體積如下：
編號溶液1234
KMnO4（mL）20.0119.0019.9920.00
Na2SO3（mL）25.0025.0025.0025.00
求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)63%．
（3）操作時，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
II．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：請回答：
（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH、NaCl（寫化學式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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