低碳烯烴在石油化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，為解決石油資源日益緊缺的矛盾，當(dāng)前正在研究開(kāi)發(fā)生產(chǎn)低碳烯烴的新方法，其中由甲醇制乙烯、丙烯、丁烯的生產(chǎn)流程已經(jīng)相對(duì)成熟，可以實(shí)現(xiàn)規(guī)�；a(chǎn)．相關(guān)反應(yīng)如下：
①2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-24.19kJ?mol-1
②3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H2
③4CH3OH（g）?C4H8（g）+4H2O（g）△H3
④2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“低于一定溫度能自發(fā)進(jìn)行”、“高于一定溫度能自發(fā)進(jìn)行”或“任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行”）．
（2）已知，H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．表示H2和CH2=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1．CH2=CH2+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）（1）△H=-1411kJ/mol
則表示CH3OH標(biāo)準(zhǔn)燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知反應(yīng)②、③的平衡常數(shù)如下，下列敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）
溫度（℃）300400500
K②3.1×1015 1.66×1014 5.3×1013
K③ 4.0×1020 3.6×1018 5.7×1017
A、△H2＞0，△H3＜0
B、相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)的甲醇的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)③＞②
C、從平衡常數(shù)推測(cè)，相同條件下反應(yīng)③的反應(yīng)速率肯定比反應(yīng)②的反應(yīng)速率大．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,焓變和熵變,用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算
專題：
分析：（1）如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0；
（2）已知①2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-24.19kJ?mol-1，②H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，③CH2=CH2+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411kJ/mol，利用蓋斯定律將①+③-②×2可得CH3OH標(biāo)準(zhǔn)燃燒的熱化學(xué)方程式；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則都為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大，但不能用于比較反應(yīng)速率大小．
解答： 解：（1）因△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，一般情況下能進(jìn)行，但溫度不能過(guò)低，應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)，
故答案為：高于一定溫度能自發(fā)進(jìn)行；
（2）已知①2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-24.19kJ?mol-1，②H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，③CH2=CH2+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411kJ/mol，利用蓋斯定律將①+③-②×2可得2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=（-24.19kJ?mol-1）+（-1411kJ/mol）-2×（+44kJ?mol-1）=-1523.9kJ/mol，故答案為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1523.9kJ/mol；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則都為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大，但不能用于比較反應(yīng)速率大小，只有B正確，故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)平衡等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能量和計(jì)算能量的考查，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用以及平衡常數(shù)的意義，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有28gCuO和MgO固體混合物與200ml硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68g．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是（　　）
A、2.5mol?L-1  28.57%
B、2.2mol?L-1  23.07%
C、1.5mol?L-1  24.55%
D、2.5mol?L-1   18.37%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X、Y、Z同周期，X與W同主族；X與Z形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵，且X、Z原子的L層都有2個(gè)未成對(duì)電子；Q+離子M層3d軌道電子為全充滿狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="p2hkbzk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="k6i2ikn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（2）化合物X2H4Z2是生活中常用調(diào)味品之一，其每個(gè)分子中含有
 
個(gè)α鍵，
 
個(gè)π鍵．
（3）X、W分別與Z形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-Z
 
W-Z（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）化合物XZ2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于WZ2，其理由是
 
，其中XZ2分子中X原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）寫出基態(tài)Q原子的電子排布式：
 
，Q元素與氫元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
，寫出此化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗
 
mol O2．
（2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）．
（3）寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基Ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有2種Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．屬于烯烴                         
B．能與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)         
D．最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4→Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
（2）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．（S的相對(duì)分子質(zhì)量：32）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，1mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗
 
mol H2
（2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是
 
；下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．可發(fā)生取代反應(yīng)
D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

（5）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/L C溶液的pH=13．該反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)；C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
 

（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若A是黃綠色氣體； C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．為檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中E電離出的陰離子，實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g?cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸；
②將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中；
③在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱；
④當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液；
⑤滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分；
⑥將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.16g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，
 
（填圖中的字母）處應(yīng)與自來(lái)水龍頭連接．
（2）該實(shí)驗(yàn)除了必要的儀器和試劑外還不可缺少的用品是
 
．
（3）上述裝置圖中，C2儀器的名稱是
 
，E儀器的名稱是
 
．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛應(yīng)從
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．下口放出       b．上口倒出
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是為了將正丁醛及時(shí)分離出來(lái)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行和減少正丁醛的進(jìn)一步氧化，該氧化反應(yīng)的方程式是
 
．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
稱量NaOH固體
B、
收集氯氣
C、
加熱蒸發(fā)Nacl溶液
D、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案