Question

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
①．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
②．100mL 0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液中，含F(xiàn)e³⁺數(shù)為0.02N_A
③．1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
④．在密閉容器中加入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后可得到NH₃分子數(shù)為N_A
⑤．物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-的個數(shù)為0.2N_A
⑥．常溫下，22gCO₂和N₂O的混合氣體中，含有的原子數(shù)數(shù)目為1.5N_A
⑦.1mol的氧氣與足量的Na反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4N_A
⑧．標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5N_A個原子．

• A． ②③⑦⑧
• B． ⑤⑥⑧
• C． ①④⑤⑥
• D． ③⑥⑧

Answer 1

分析 ①標準狀況下，水為液態(tài)；
②Fe³⁺為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
③1mol Cl₂與NaOH溶液的反應為歧化反應；
④合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底；
⑤溶液體積不明確；
⑥CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；
⑦氧氣與Na反應，生成Na₂O和Na₂O₂時，產(chǎn)物中氧元素的價態(tài)不同；
⑧求出氦氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氦氣為單原子分子來分析．

解答 解：①標準狀況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故錯誤；
②Fe³⁺為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.02N_A個，故錯誤；
③1mol Cl₂與NaOH溶液的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故正確；
④合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A個，故錯誤；
⑤溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故錯誤；
⑥CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故22g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5N_A個原子，故正確；
⑦氧氣與Na反應，生成Na₂O和Na₂O₂時，產(chǎn)物中氧元素的價態(tài)不同，分別為-2價和-1價，但由于無法確定產(chǎn)物中Na₂O和Na₂O₂的比例，故無法計算反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯誤；
⑧標況下11.2L氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氦氣為單原子分子，故0.5mol氦氣中含0.5N_A個原子，故正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．