Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A

 

，C

 

；
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是

 

（用化學(xué)式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式

 

．
（4）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

 

．
（5）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水可知，在A、B、E 中必定有Al，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4可知，C為Si，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時，不滿足A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，所以E只能為Cl，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水可知，在A、B、E 中必定有Al，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4可知，C為Si，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時，不滿足A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，所以E只能為Cl，
（1）由以上分析可知A為Na，C為Si，故答案為：鈉； 硅；
（2）C為Si，D為P，非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：H₃PO₄；
（3）由D、E兩種元素形成的化合物中所有原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為PCl₃，該化合物的電子式為，故答案為：；
（4）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（5）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點，中等難度，解題時注意把握原子結(jié)構(gòu)特點．