【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分數(shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會分解。

（1）反應(yīng)I的離子方程式為____；反應(yīng)中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

【答案】2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－ 稀釋ClO2，防止爆炸 ClO2 防止溫度過高NaClO2分解 過濾、洗滌、干燥

【解析】

由題給流程可知，酸化的氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯，反應(yīng)中需同時鼓入空氣的主要目的是防止發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氯不穩(wěn)定易分解爆炸，把它稀釋至10%以下安全含量；二氧化氯在氫氧化鈉溶液中與過氧化氫反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水；將所得反應(yīng)液減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到亞氯酸鈉粗品。

（1）由題給流程可知，酸化的氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－，反應(yīng)中需同時鼓入空氣的主要目的是防止發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氯不穩(wěn)定易分解爆炸，把它稀釋至10%以下安全含量，故答案為：2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－；稀釋ClO2，防止爆炸；

（2）合成過程中，二氧化氯中氯元素化合價降低被還原，二氧化氯做反應(yīng)的氧化劑，過氧化氫做反應(yīng)的還原劑，故答案為：ClO2；

（3）由題意可知，NaClO2高于60°C會分解，則蒸發(fā)時,需要減壓防止溫度過高NaClO2分解，故答案為：防止溫度過高NaClO2分解；

（4）得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA

C.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D.1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.氯乙烯與丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的連接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫去一分子水，最多可生成4種二肽

C.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

D.和均可以通過縮聚反應(yīng)制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)物質(zhì)A的平均速率為0.013mol/(Lmin)

B.在實驗2，A的初始濃度c2＞1.0molL-1

C.設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3<v1

D.實驗4中，該反應(yīng)在30min后才達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在室溫下有以下平衡：

編號

平衡方程式

平衡常數(shù)

①

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

②

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

③

CN-+H2OHCN+OH-

K=？

則下列判斷錯誤的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用標準NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含硫物質(zhì)的循環(huán)，是能源開發(fā)和利用的重要途徑之一。

(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

①反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式為________。

②對于反應(yīng)Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強下，H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是___

A.p2＞p1，反應(yīng)Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)

C.其他條件相同時，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當容器內(nèi)氣體的密度不變時，可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

E.溫度升高，有利于反應(yīng)速率加快，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高，K 值變小

(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：

反應(yīng)A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反應(yīng)B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反應(yīng)C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)B，達到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達到第 2 次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時 n(HI)如下表：

達到平衡的次數(shù)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

第 4 次

第 5 次

……

n(HI)/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……

歸納出分離 H2 的次數(shù)對 HI 轉(zhuǎn)化率的影響________。第 2 次平衡時 I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol；

②反應(yīng) A 發(fā)生時，溶液中同時存在以下化學平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大�，F(xiàn)將 1mol SO2 緩緩?fù)ㄈ牒?/span> 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應(yīng)。請在下圖中畫出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應(yīng)時間 t 變化的曲線圖____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1 g A放入B裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：

(1)通入過量O2的目的是________。

(2)C裝置的作用是________；D裝置的作用是________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素？ ___________________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____。

(5)寫出A燃燒的化學方程式：__________________。

(6)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；

試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；

試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。

把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是____(填試管序號)；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是____，正極反應(yīng)是______。

（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_________。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。

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